Garamyang terbentuk dari asam kuat dengan basa kuat dengan jumlah mol yang tidak bersisa, akan bersifat netral (pH = 7) dan tidak bisa mengalami hidrolisis. Garam yang terbentuk tidak dapat bereaksi dengan air dan membentuk kesetimbangan. Contoh garam dari asam kuat dengan basa kuat adalah NaCl, K2SO4, MgCl2, Ca(NO3)2 dll.
Jawab Tentukan campuran yang dapat menghasilkan garam terhidrolisis 1 50 mL HCl 0,1 M dengan 50 mL NH₄OH 0,2 M2 100 mL HCOOH 0,1 M dengan 50 mL KOH 0,1 M3 100 mL HF 0,1 M dengan 200 mL KOH 1 M4 50 mL NaOH 0,1 M dengan 25 mL CH₃COOH 0,2 M5 100 mL HCl 0,1 M dengan 100 mL NaOH 0,2 MPenyelesaian Soal 1 50 mL HCl 0,1 M dengan 50 mL NH₄OH 0,2 MHitung mol masing-masing larutan n HCl = V × M = 50 mL × 0,1 M = 5 mmoln NH₄OH = V × M = 50 mL × 0,2 M = 10 mmolreaksi HCl + NH₄OH ⇒ NH₄Cl + H₂Omula mula 5 mmol 10 mmol bereaksi 5 mmol 5 mmol 5 mmol 5 mmol setimbang - 5 mmol 5 mmol 5 mmolKarena yang bersisa adalah basa lemah dan garamnya, maka campuran berikut bukan garam 100 mL HCOOH 0,1 M dengan 50 mL KOH 0,1 MHitung mol masing-masing larutan n HCOOH = V × M = 100 mL × 0,1 M = 10 mmoln KOH = V × M = 50 mL × 0,1 M = 5 mmolreaksi HCOOH + KOH ⇒ HCOOK + H₂Omula mula 10 mmol 5 mmol bereaksi 5 mmol 5 mmol 5 mmol 5 mmol setimbang 5 mmol - 5 mmol 5 mmolKarena yang bersisa adalah basa kuat, maka campuran berikut bukan garam 100 mL HF 0,1 M dengan 200 mL KOH 1 MHitung mol masing-masing larutan n HF = V × M = 100 mL × 0,1 M = 10 mmoln KOH = V × M = 200 mL × 0,1 M = 20 mmolreaksi HF + KOH ⇒ KF + H₂Omula mula 10 mmol 20 mmol bereaksi 10 mmol 10 mmol 10 mmol 10 mmol setimbang - 10 mmol 10 mmol 10 mmolKarena yang bersisa adalah basa kuat, maka campuran berikut bukan garam 50 mL NaOH 0,1 M dengan 25 mL CH₃COOH 0,2 MHitung mol masing-masing larutan n CH₃COOH = V × M = 25 mL × 0,2 M = 5 mmoln NaOH = V × M = 50 mL × 0,1 M = 5 mmolreaksi CH₃COOH + NaOH ⇒ CH₃COONa + H₂Omula mula 5 mmol 5 mmol bereaksi 5 mmol 5 mmol 5 mmol 5 mmol setimbang - - 5 mmol 5 mmolKarena zat habis bersisa dan yang bersisa hanya garamnya, maka campuran tersebut adalah garam 100 mL HCl 0,1 M dengan 100 mL NaOH 0,2 MHitung mol masing-masing larutan n HCl = V × M = 100 mL × 0,1 M = 10 mmoln NaOH = V × M = 100 mL × 0,2 M = 20 mmolreaksi HCl + NaOH ⇒ NaCl + H₂Omula mula 10 mmol 20 mmol bereaksi 10 mmol 10 mmol 10 mmol 10 mmol setimbang - 10 mmol 10 mmol 10 mmolKarena yang bersisa adalah basa kuat, maka campuran berikut bukan garam terhidrolisis.∴ Kesimpulan campuran yang termasuk garam terhidrolisis adalah 4.Pembahasan Pengertian Hidrolisis Garam Hidrolisis adalah reaksi penguraian dalam air. Hidrolisis garam adalah reaksi penguraian garam dalam air membentuk ion positif dan ion negatif. Ion-ion tersebut akan bereaksi dengan air membentuk asam H₃O⁺ dan basa OH⁻ asalnya. Macam-Macam Hidrolisis Garam 1. Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis. 2. Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis parsial dalam air. Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas berlaku persamaan berikut [OH⁻] = √Kw/Ka × [garam] Atau [OH⁻] = √Kh × [garam] 3. Garam dari asam Kuat dan Basa lemah Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial dalam air. Garam yang terbentuk dari asam kuaat dan basa lemah dalam air bersifat asam karena kationya terhidrolisis memberi proton terhadap air, sedangkan anionnya tidak. Rumus [H⁺] = √Kw/Kb × [garam] Atau [H⁺] = √Kh × [garam] 4. Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total dalam air. Baik anion maupun kation dari garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah terhidrolisis dalam air, sehingga disebut hidrolisis total. pH larutan dapat diperkirakan dengan rumus [H⁺] = √Kw × Ka/Kb Pelajari lebih lanjut Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis ______________________________________________________ Detail Jawaban Kelas 11 Mata pelajaran Kimia Bab 7 Kode Kata kunci pH, hidrolisis
BacaJuga : Soal Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit 26. Di antara campuran berikut ini, yang tidak dapat membentuk garam terhidrolisi adalah a. 100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml NaOH. b. 100 ml HF 0,1 M + 100 ml KOH 0,1 M
Sebelumnya, kita pernah membahas tentang cara menentukan apakah suatu garam mengalami hidrolisis atau tidak, menulis reaksi hidrolisis yang dialami oleh suatu garam serta menentukan sifat asam – basanya. Sebagaimana yanf telah kamu ketahui bahwa garam dihasilkan dari reaksi antara asam dan basa. Ada 4 jenis garam yang kita kenal, dan diantaranya ada yang tidak terhidrolisis, hanya mengalami hidrolisi sebagian dan yang lain mengalami hidrolisis artikel kali ini, kita akan mempelajari bagaimana cara menentukan campuran asam basa mana yang dapat membentuk garam yang mengalami hidrolisis, jenis hidrolisis yang terjadi serta sifat dari garam yang terbentuk. Karena berhubungan dengan campuran asam basa, maka pembahasan kali ini juga akan melibatkan stoikiometri Campuran Asam – Basa Yang Dapat Membentuk Garam Yang Mengalami HidrolisisJika kita mencampurkan laturan asam dengan volume dan konsentrasi tertentu dengan larutan basa yang juga punya konsentrasi tertentu pula, maka ada syarat yang harus dipenuhi agar di dalam campuran hanya ada garam yang mengalami hidrolisis. Syarat tersebut yaitu kedua pereaksi asam dan basanya habis/tepat pada akhir reaksi ada pereaksi yang bersisa, maka kita tidak bisa menggunakan konsep hidrolisis untuk menentukan pH dari campuran tersebut. Oleh karena itulah, kita perlu membuat stoikiometri reaksi untuk mengecek apakah seluruh pereaksi di dalam campuran tersebut habis bereaksi atau kamu lebih paham, perhatikan pembahasan contoh soal Soal Tentang Cara Menentukan Campuran asam - Basa Yang Dapat Membentuk Garam Yang Mengalami Hidrolisis Dengan Sifat TertentuContoh Soal 1Periksalah manakah diantara campuran berikut yang dapat membentuk garam yang mengalami hidrolisis!1. 100 mL HBr 0,1 M + 100 mL KOH 0,1 M2. 100 mL HBr 0,1 M + 100 mL NH4OH 0,2 M3. 100 mL CH3COOH 0,2 M + 100 BaOH2 0,1 MPembahasanCampuran 1 = 100 mL HBr 0,1 M + 100 mL KOH 0,1 MHBr adalah AK dan KOH adalah BK. Campuran ini akan menghasilkan garam yang tidak mengalami hidrolisis. Jadi, tidak perlu dicek menggunakan stoikimetri reaksi. Garam yang dihasilkan bersifat 2 = 100 mL HBr 0,1 M + 100 mL NH4OH 0,2 MCampuran HBr AK dan NH4OH BL mungkin dapat menghasilkan garam yang mengalami hidrolisis, asalkan kedua pereaksi habis HBr = 100 mL x 0,1 M = 10 mmolMol NH4OH = 100 mL x 0,2 M = 20 mmolReaksi yang terjadi HBr + NH4OH ==> NH4Br + H2OM 10 20 - -R 10 10 10 10 S - 10 10 10Nah, ternyata dari stoikiometri yang telah ditulis diatas, dikethaui bahwa pada akhir reaksi ada BL pereaksi yang bersisa. Campuran ini tidak memnuhi syarat campuran yang dapat membentuk garam yang mengalami hidrolisis. Campuran ini membentuk larutan penyangga bersifat 3 = 100 mL CH3COOH 0,2 M + 100 mL BaOH2 0,1 MCampuran CH3COOH AL dan BaOH2 BK mungkin dapat membentuk garam yang mengalami hidrolisis asalkan seluruh pereaksi habis CH3COOH = 100 mL x 0,2 M = 20 mmolMol BaOH2 = 100 mL x 0,1 M = 100 mmolRekasi yang terjadi 2CH3COOH + BaOH2 ==> BaCH3COO2 + 2H2OM 20 mmol 10 mmol - -R 20 mmol 10 mmol 10 mmol 20 mmolS - - 10 mmol 20 mmolDari stoikimetri reaksi diatas dapat kalian lihat bahwa seluruh pereaksi pada akhir reaksi habis bereaksi sehingga di dalam campuran hanya terdapat garam BaCH3COO2 dan air. karena merupakan garam AL + BK, maka garam ini dapat mengalami hidrolisis parsial. Reaksi hidrolisisnya yaitu sebagai ==> Ba^2+ + 2CH3COO-Ba^2+ + H2O ==> tidak bereaksiCH3COO- + H2O ==> CH3COOH + OH-Pada reaksi hidrolisis diatas dihasilkan ion OH- yang menandakan bahwa campuran asam basa tersebut dapat membentuk garam yang larutannya bersifat dari tiga contoh soal diatas, tentunya kalian sudah mulai mengerti cara menentukan campuran asam – basa mana yang dapat membentuk garam yang mengalami kalian semakin paham, mari kita bahas beberapa contoh soal lagi sebagai Soal 2Diketahui beberapa campuran sebagai berikut1. 50 mL KOH 0,2 M + 50 mL HCl 0,2 M2. 50 mL NH4OH 0,1 M + 50 mL HNO3 0,2 M3. 50 mL CaOH2 0,2 M + 50 mL H2S 0,2 M4. 50 mL FeOH2 0,1 M + 50 mL H2SO4 0,1 M5. 50 mL NH4OH 0,2 M + 50 mL HF 0,2 MDiantara campuran diatas yang dapat menghasilkan garam yang mengalami hidrolsis parsial dan dapat memerahkan lakmus biru ditunjukkan oleh nomor…….A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5PembahasanUntuk menjawab soal ini, langkah pertama yang harus kita lakukan adalah mengeliminasi pilihan jawaban yang tidak mungkin 1 adalah campuran AK + BK. Jika seandainya kedua pereaksi habis bereaksi, maka yang dihasilkan adalah garam yang tidak mengalami hidrolisis. Oleh karena itu, campuran 1 adalah jawaban yang tidak mungkin untuk soal 5 yang merupakan campuran antara BL dan AL juga tidak akan membentuk garam yang mengalami hidrolisis parsial. Garam yang dibentuk oleh reaksi asam – basa jenis ini adalah garam yang mengalmi hidrolisis soal yang diminta adalah garam yang mengalami hidrolsis parsial dan bersifat asam. Garam yang mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam memerahkan lakmus biru adalah garam AK + BL campuran 2 atau 4. Sedangkan, campuran 3 yaitu campuran natara BK + AL, jika kedua pereaksi habis bereaksi, maka garam yang dibentuk mengalami hidrolisis parsial tetapi bersifat basa. Jadi, kita bisa eliminasi campuran nomor 3 kemungkinan jawaban untuk soal nomor 2 ini adalah B atau D. Campuran 2 = 50 mL NH4OH 0,1 M + 50 mL HNO3 0,2 MMol NH4OH = 50 mL x 0,1 M = 5 mmolMol HNO3 = 50 ml x 0,2 M = 10 mmolReaksi yang terjadi NH4OH + HNO3 ==> NH4NO3 + H2OM 5 mmol 10 mmol - -R 5 mmol 5 mmol 5 mmol 5 mmolS - 5 mmol 5 mmol 5 mmolPada akhir reaksi ternyata masih ada sisa HNO3 sebanyak 5 mmol. Campuran ini tidak dapat membentuk garam yang mengalami hidrolsis parsial karena tidak membeuhi syarat yang telah disebutkan 3 = 50 mL FeOH2 0,1 M + 50 mL H2SO4 0,1 MMol FeOH2 = 50 mL x 0,1 M = 5 mmolMol H2SO4 = 50 mL x 0,1 M = 5 mmolReaksi yang terjadi FeOH2 + H2SO4 ==> FeSO4 + 2H2OM 5 mmol 5 mmol - -R 5 mmol 5 mmol 5 mmol 10 mmolR - - 5 mmol 10 mmolNah, karena kedua pereaksi habis bereaksi, maka yang tersisa di dalam campuran adalah garam dan air. Garam inilah yang dapat mengalami hidrolsis parsial. Reaksi hidrolsisnya adalah sebagai berikutFeSO4 ==> Fe^2+ + SO4^2-Fe^2+ + 2H2O ==> FeOH2 + 2H+SO4^2- + 2H2O ==> tidak bereaksiKarena dihasilkan H+ dari reaksi hidrolisis garamnya, maka garam tersebut bersifat campuran yang dapat membentuk garam yang mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam adalah campuran yang nomor Jawaban DContoh Soal 3Jika campuran asam dan basa dibawah ini tepat habis bereaksi, maka campuran yang menghasilkan garam yang terhidrolisis parsial dan bersifat basa adalah……..A. HF dan NaOHB. HNO3 dan CaOH2C. HI dan KOHD. NH4OH dan HClO4E. NH3 dan HNO2PembahasanCampuran asam basa yang dapat membentuk garam yang mengalami hidrolisis parsial dan bersifat basa adalah campuran AL + + NaOH = AL + BKHNO3 + CaOH2 = AK + BKHO + KOH = Ak + BKNH4OH + HClO4 = AK + BLNH3 + HNO2 = AL + BLCampuran tersebut adalah campuran antara HF dan Jawaban AContoh Soal 4Diketahui campuran sebagai berikut 100 mL NH4OH 0,1 M dan 100 mL HNO2 0,1 M. Jika Ka HNO2 > Kb NH4OH, maka pernyatakan berikut ini yang tidak benar mengenai campuran terasebut adalah……..A. Campuran menghasilkan garam yang mengalami hidrolisis sempurnaB. Campuran dapat memerahkan lakmus biruC. Hanya salah satu ion dari garam yang dihasilkan yang mengalami hidrolsisD. Campuran memiliki pH HNO2 + OH-PembahasanCampuran 100 mL NH4OH 0,1 M dan 100 mL HNO2 0,1 MMol NH4OH BL – 10 mmolMol HNO2 AL = 10 mmolReaksi yang terjadi NH4OH + HNO2 ==> NH4NO2 + H2OM 10 mmol 10 mmol - -R 10 mmol 10 mmol 10 mmol 10 mmolS - - 10 mmol 10 mmolKedua pereaksi habis bereaksi = membentuk garam yang mengalami hidrolsis sempurna karena garam tersebut adalah garam AL + BL pernyataan A benar.Reaksi hidrolsis yang terjadiNH4NO2 ==> NH4+ + NO2-NH4+ + H2O ==> NH4OH + H+NO2- + H2O ==> HNO2 + OH- pernyataan E benar, pernyataan C salahKarena dari reaksi hidrolisis garam dihasilkan H+ maupun OH-, maka sifat dari campuran ditentukan oleh perbandingan harga Ka dan Kb-nya. Karena Ka > Kb, maka garam tersebut bersifat asam dengan pH < 7 pernyataan B dan D benar. Zat yang bersifat asam dapat memerahkan lakmus pernyataan yang tidak benar berkaitan dengan campuran tersebut adalah pernyataan C/Kunci Jawaban CNah, lengkap sudah pembahasan kita mengenai campuran asam basa yang dapat membentuk garam yang mengalami hidrolsis dengan sifat tertentu. Semoga , pembahasan contoh – contoh soal diatas dapat meningkatkan pemahaman kamu mengenai materi ini dan membatu kamu belajar lebih mudah di sekolah.
LatihanSoal - SD/MI - SMP/MTs - SMA | Kategori : Kimia ★ SMA Kelas 11 / Kimia Semester 2 Genap - SMA Kelas 11 Di antara campuran berikut ini, yang tidak dapat membentuk garam terhidrolisi adalah a. 100 ml CH 3 COOH 0,1 M + 100 ml NaOH b. 100 ml HF 0,1 M + 100 ml KOH 0,1 M c. 100 ml HCl 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramReaksi Pelarutan GaramDiantara larutan berikut yang dapat membentuk larutan garam terhidrolisis sebagaian dan bersifat asam adalah ... a 20 mL CH3COOH 0,1 M+20 mL KOH 0,2 M b 20 mL H2SO4 0,1 M+20 mL BaOH2 0,1 M c 20 mL NH4OH 0,1 M+20 mL HCl 0,1 M d 20 mL CaOH2 0,1 M+20 mL HCl 0,1 M e 20 mL HCN 0,1 M+20 mL NaOH 0,1 M Reaksi Pelarutan GaramGaram yang Bersifat AsamKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0101Jika Kw=10^-14 dan Ka HCOOH=10^-4 , Kh HCOONa adalah .... 0444Diketahui garam-garam sebagai Na2 CO3 2. NH4NO...0359Perhatikan persamaan kimia berikut! 1 CH3COO^- + H2O <=...

.
  • y6rswo0lpe.pages.dev/536
  • y6rswo0lpe.pages.dev/596
  • y6rswo0lpe.pages.dev/680
  • y6rswo0lpe.pages.dev/5
  • y6rswo0lpe.pages.dev/55
  • y6rswo0lpe.pages.dev/397
  • y6rswo0lpe.pages.dev/428
  • y6rswo0lpe.pages.dev/177
  • y6rswo0lpe.pages.dev/91
  • y6rswo0lpe.pages.dev/763
  • y6rswo0lpe.pages.dev/643
  • y6rswo0lpe.pages.dev/397
  • y6rswo0lpe.pages.dev/3
  • y6rswo0lpe.pages.dev/861
  • y6rswo0lpe.pages.dev/670

    • diantara campuran berikut yang tidak dapat membentuk garam terhidrolisis adalah